Métaux  Producteurs, Vendeurs, Fournisseurs

Les métaux sont, avec environ 80 %, le plus grand groupe d'éléments chimiques. En général, ils sont divisés en métaux lourds et métaux légers en fonction de leur densité, et en métaux précieux et métaux de base en fonction de leur réactivité. Dans le tableau périodique des éléments chimiques, les métaux ne sont affectés à aucune série ou période particulière. Ils se trouvent à gauche et en dessous d'une ligne allant du bore au polonium. En haut à droite se trouvent les non-métalliques, entre eux les semi-métalliques. Cependant, les éléments du sous-groupe sont des métaux. Le comportement chimique est également déterminé par la composition des principaux et sous-groupes du tableau périodique. Les atomes d'un métal ont les propriétés suivantes. Le nombre d'électrons dans la couche externe est petit et plus petit que le nombre de coordination. L'énergie d'ionisation nécessaire pour séparer les électrons extérieurs est d'environ 10 eV petit. Par conséquent, les atomes de métal ne sont pas capables de se combiner à des molécules ou à des grilles comme le font de nombreux non-métaux par le biais de liaisons atomiques. Dans la plupart des vapeurs métalliques, de telles liaisons atomiques se produisent, par exemple, la vapeur de sodium se compose d'environ 1 % de molécules de Na. Les métaux sont disposés dans un réseau métallique de corps atomiques chargés positivement, tandis que les électrons de valence sont répartis sur l'ensemble du réseau. Aucun de ces électrons n'appartient à un certain noyau, ces électrons sont librement mobiles, c'est-à-dire non liés à certains niveaux d'énergie (orbitales), ils sont situés dans le "chemin conducteur" et forment un "gaz électronique". Le modèle de bande fournit une considération plus exacte dans le cadre de l'examen du modèle orbital. Les propriétés suivantes des métaux résultent de cette variante de liaison et de la structure en treillis. Le lustre est obtenu par des électrons en mouvement libre. Ceux-ci reflètent toute l'énergie absorbée dans toutes les longueurs d'onde sans la modifier. Cela crée une brillance et un effet miroir. C'est ce qu'on appelle aussi la réflexion à travers des surfaces lisses. C'est pourquoi les miroirs sont également en métal. Les métaux sont opaques parce que la réflexion de la lumière sur la surface les empêche de regarder à travers. C'est pourquoi les métaux dans les motifs les plus minces sont déjà gris et noirs. Leur bonne conductivité électrique provient de la migration des électrons en mouvement libre dans une direction dans laquelle le courant électrique circule également. La conductivité thermique peut être tracée jusqu'à des électrons facilement déplaçables. Ceux-ci participent au mouvement de la chaleur et contribuent ainsi au transport de la chaleur. Une bonne déformabilité est rendue possible par les dislocations dans la grille. Ceux-ci peuvent déjà se déplacer en dessous de la tension de coupure d'une tension. Selon le type de grille, le métal se déforme plutôt que de se briser. Un point de fusion élevé est obtenu par des forces de liaison dirigées de tous les côtés.