Metalli  Fabbricanti, Commercianti, Fornitori

I metalli sono con circa l'80% del gruppo più grande di elementi chimici. In generale, sono suddivisi in metalli pesanti e metalli leggeri a seconda della loro densità, e in metalli preziosi e metalli comuni a seconda della loro reattività. Nella tavola periodica degli elementi chimici, i metalli non sono assegnati a particolari serie o periodi. Si trovano a sinistra e sotto la linea che va dal boro al polonio. In alto a destra si trovano i non-metalli, tra di loro i semimetalli. Tuttavia, gli elementi del sottogruppo sono i metalli. Il comportamento chimico è determinato anche dalla composizione del gruppo principale e dei sottogruppi della tavola periodica. Gli atomi di un metallo hanno le seguenti proprietà. Il numero di elettroni nel guscio esterno è piccolo e più piccolo del numero di coordinamento. L'energia di ionizzazione necessaria per separare gli elettroni esterni è di circa 10 eV piccolo. Di conseguenza, gli atomi metallici non sono in grado di combinarsi con molecole o griglie come fanno molti non-metalli attraverso legami atomici. Al massimo nei vapori metallici tali legami atomici si verificano, ad esempio i vapori di sodio sono costituiti da circa l'1 % di molecole Na. I metalli sono disposti in un reticolo metallico di corpi atomici a carica positiva, mentre gli elettroni di valenza sono distribuiti su tutto il reticolo. Nessuno di questi elettroni appartiene ad un certo nucleo, questi elettroni sono liberamente mobili, cioè non legati a certi livelli di energia (orbitali), si trovano nel "percorso del conduttore" e formano un "gas di elettroni". Il modello a banda fornisce una considerazione più precisa in considerazione del modello orbitale. Da questa variante di legante e dalla struttura a traliccio derivano le seguenti proprietà dei metalli. La lucentezza si ottiene muovendo liberamente gli elettroni. Questi riflettono l'intera energia assorbita in tutte le lunghezze d'onda senza cambiarla. In questo modo si crea un effetto lucido e specchio. Si parla anche di riflessione attraverso superfici lisce. Per questo motivo anche gli specchi sono in metallo. I metalli sono opachi perché il riflesso della luce sulla superficie impedisce loro di guardare attraverso. Per questo motivo i metalli nei modelli più sottili appaiono già grigi e neri. La loro buona conducibilità elettrica deriva dalla migrazione degli elettroni in libero movimento in una direzione in cui scorre anche la corrente elettrica. La conducibilità termica può essere fatta risalire agli elettroni facilmente rimovibili. Questi partecipano al movimento del calore e quindi contribuiscono al trasporto del calore. La buona deformabilità è resa possibile dalle dislocazioni nella griglia. Questi possono già scendere al di sotto della tensione di disinserzione. A seconda del tipo di griglia, il metallo si deforma invece di rompersi. Un punto di fusione elevato si ottiene con forze di legatura dirette da tutti i lati.